利用可逆化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵能量的變化來(lái)儲(chǔ)能。雖然人們已經(jīng)知道很多種可逆化學(xué)反應(yīng)，但只有少數(shù)幾種在技術(shù)和經(jīng)濟(jì)上是可行的。受技術(shù)限制的因素有溫度、壓力、能量密度、功率密度、熱效率等。可逆化學(xué)反應(yīng)首先是靠化合物吸熱而分解，后來(lái)分解產(chǎn)物化合結(jié)合，吸收的熱又釋放出來(lái)?？赡婊瘜W(xué)反應(yīng)可分成二組：熱分解反應(yīng)和催化劑反應(yīng)。熱分解反應(yīng)可描述如下：
　　AB+ △ H（ 在T1 和P1 時(shí))〈-------〉A(chǔ)+B- △ H（在T2 和P2 時(shí))
　　如上所示，化合物AB 的溫度為T(mén)1、壓力為P1 時(shí)，給AB 加熱△ H，AB 發(fā)生分解；當(dāng)溫度為T(mén)2、壓力為P2 時(shí)，可逆反應(yīng)釋放出熱（- △ H）。也就是說(shuō)，如果平衡破壞，如T2〈T1，P2〉P1，此可逆反應(yīng)（由右向左）即自然發(fā)生。為避免發(fā)生不可控的反向反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物必須分開(kāi)存儲(chǔ)于另不同容器中。向左向右的兩種反應(yīng)都需要催化劑才能達(dá)到所需的高反應(yīng)速度。如果無(wú)催化劑，即使溫度和壓力發(fā)生變化，向左向右的兩種反應(yīng)都不會(huì)發(fā)生。這有重大優(yōu)點(diǎn)，其中一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是其固有的儲(chǔ)存時(shí)間實(shí)際上非常長(zhǎng)，在理論上是無(wú)限的；另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是參加化學(xué)反應(yīng)閉環(huán)儲(chǔ)熱系統(tǒng)的化合物不會(huì)消耗且有高能量密度，數(shù)量級(jí)為1MWh/M3。有些化合物具備這種條件，而且經(jīng)濟(jì)上可行。如，
　　Q+CH4+H2O〈-------〉CO+3H2
　　如上所示， 焓值△ H0 為206KJ/mol,、溫度范圍為700k ～ 1200K ；式中Q 為加入的熱。這種儲(chǔ)能辦法不錯(cuò)，已在德國(guó)成功運(yùn)用。完成過(guò)程如下：將低焓的反應(yīng)物（CH4和H2O）放入反應(yīng)器，給其加熱，使CH4 和H2O 轉(zhuǎn)化成高焓產(chǎn)物（CO 和H2）。與進(jìn)來(lái)的反應(yīng)物熱交換后，將產(chǎn)物在環(huán)境溫度下儲(chǔ)存在另一容器中（在這種低溫條件下，沒(méi)有催化劑，反向反應(yīng)不會(huì)發(fā)生）。當(dāng)需要熱量時(shí)，產(chǎn)品由儲(chǔ)存狀態(tài)恢復(fù)，反向變化，放熱反應(yīng)進(jìn)行。整套儲(chǔ)能設(shè)施包括絕熱反應(yīng)器、存儲(chǔ)罐、分離器、熱交換器和壓縮機(jī)。
　　此外，有些氨鹽也可在不同溫度分解并釋放氨。固體——氣體反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)一般是反應(yīng)熱高，且反應(yīng)時(shí)間短。
　　儲(chǔ)能是世界性難題，近年來(lái)，許多國(guó)家都在投入大氣力從科研試驗(yàn)入手，突破難關(guān)?？梢哉f(shuō)，要使可再生能源充分發(fā)揮作用，解決好儲(chǔ)能儲(chǔ)電問(wèn)題是一大關(guān)鍵。若不能很好地解決儲(chǔ)能儲(chǔ)電問(wèn)題，按階段性缺電要求的電量擴(kuò)建發(fā)電廠(chǎng)，經(jīng)濟(jì)效益極低。所以建議有關(guān)單位能從多方面入手，先易后難，大力突破儲(chǔ)能關(guān)。